يعتمد ضغط الغاز الجزئي على كل مما يلي ماعدا عدد مولات الغاز كما أنه لا يعتمد على نوعية الغاز أو درجة الحرارة وقد أثبتت ذلك بعض القوانين التي وضعها بعض العلماء وذلك مثل قانون غاي لوسكاك وقانون بويل وأيضا قانون شارل، ولكن يعتمد ضغط الغاز الجزئي على الحيز الذي يوجد فيه وقد يختلف درجة حرارته وضغطه باختلاف الحيز.
محتويات
يعتمد ضغط الغاز الجزئي على كل مما يلي ماعدا
عندما يوجد الغاز الجزئي في حيز ما على سطح الأرض فقد يؤثر عليه العديد من العوامل ولكنه لا يتأثر بعامل واحد فقط فقد يعتمد الضغط على كل مما يلي ماعدا عدد مولات الغاز وماعدا أيضا حجم الإناء الذي يوجد فيه الغاز الجزئي، كما أنه يعتمد على كل مما يلي ماعدا درجة حرارة خليط هذا الغاز ولا يعتمد على نوعية الغاز.
شاهد أيضًا :-العوامل التي يعتمد عليها الضغط هي
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
هو عبارة عن قوة الضغط التي توجد في الغاز الجزئي التي يقوم بها الغاز المحدد الذي يوجد على سطح الوعاء الذي تم وضعه فيه مع الخليط وذلك إذا كان حجم الغاز أو مقداره يملأ هذا الإناء.
لكن ضغط الغاز الكلي يختلف مفهومه عن مفهوم الجزئي فهو عبارة عن مجموعة من الضغط الجزئي يتم اتحادهم في صورة ضغط كلي للمكونات الغازية من هذا الخليط، وهذا التعريف تم وضعه وفقا لقانون دالتون.
شاهد أيضًا :-التغير في الطاقة الحركية يساوي
قوانين ضغط الغازات الأساسية
توجد بعض القوانين الهامة التي تم وضعها لكي توضح العلاقة بين ضغط الغاز الجزئي والعلاقة بين درجة الحرارة ومن أهم وأشهر هذه القوانين ما يلي:
- توضح قوانين ضغط الغاز العلاقة بين ضغط الغاز الجزئي وحجم الغاز الجزئي ودرجة الحرارة وحجم الإناء حيث تختلف كل هذه العوامل عند اختلاف عامل واحد فقط، فقد توجد علاقة عكسية بسم حجم الغاز ودرجة حرارته وذلك وفقا لقانون شارل الذي تم وضعه في عام 1797 ميلاديا.
- قانون بويل الذي تم وضعه في عام 1662 ميلاديا هو عبارة عن قانون تم وضعه بواسطة العالم بويل لكي يقوم بقياس ضغط الغاز الجزئي وقد اكتشف من خلال هذا القانون أو التجربة أنه توجد علاقة عكسية وغير توافقية بين حجم الغاز والضغط الذي يتم تطبيقه عليه.
- قانون شارل الذي تم وضعه في عام 1797 ميلاديا وهي تجربة قام بها العالم شارل ومن خلال هذه التجربة قام باكتشاف العلاقة العكسية التي تكون بين تغير حجم الغاز وأيضا تغير حرارة الغاز وقد اكتشف أيضا أنه عند زيادة درجة حرارة الغاز يقل حجمه ويزداد ضغطه.
- قانون غاي لوسكاك الذي تم وضعه في عام 1809 ميلاديا وهو عبارة عن قانون يوضح الفرق بين ضغط الغاز ودرجة حرارة الغاز وقد توصل من خلال هذا القانون إلى أنه يوجد علاقة طردية بين ضغط الغاز الجزئي وأيضا درجة حرارته.
- قام العالم غاي لوسكاك من خلال تجربته بتثبيت حجم الغاز الكلي وقام بعدها بقياس الضغط الجزئي لهذا الغاز وأكد من خلال هذا القانون أن الغاز يقل حجمه عندما يزداد ضغطه ودرجة حرارته كما أنه يقل حجمه مع نقصان الضغط الجزئي.
- قانون الغازات المثالية وقد تم وضع هذا القانون بواسطة عالم فرنسي الجنسية ويدعي اسمه كلابيرون وقام بوضع هذا القانون في عام 1843 ميلاديا وهذا القانون يوضع العلاقة بين العوامل التي تؤثر بشكل تام على الضغط.
- كما أن قانون الغازات المثالية وضح أن إذا وجد الغاز في الحالة المثالية فإن عدد ذرات أو جزيئات هذا الغاز يحتل نفس حجم الغاز وأوضح أن ضغط الغاز يرمز له بحرف ض وحجم الغاز يرمز له بحرف ح وعدد مولات الغاز بحرف ن ودرجة الحرارة يركز لها بحرف ر وثابت الغاز يرمز له بحرف ر أيضا.
